Question

como se diferencia a lei de Lavoisier das massas com a lei de Proust ?

Answer 1

A lei de Lavoisier ou lei da conservação de massa é :

"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual a massa final"

Ou seja, a massa final é sempre igual a massa inicial em uma reação química, Exemplo : 2 N2O5 = 4 NO2 + 1 O2

A massa do produto  (2 N2O5) nessa reação é = 216 g
A massa no reagente (4 NO2 + 1 O2) é = 216 g
(É só multiplicar o coeficiente, pelo número de átomos e a massa, que você descobrir a massa do produto e reagente)

Então, pode ser observado, que a massa final é 216 g e a inicial é 216 g. Logo, a reação se segui a Lei de Lavoisier.
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A lei de Proust é, a lei das proporções constantes :

" A composição química das substâncias compostas é sempre constantes, não importando sua origem."

Observe :

Descomposição de : Água ⇒      hidrogênio     +      oxigênio
9 g de água                9 g                    1 g                      8 g  
18 g de água              18 g                  2 g                      16 g
 
Agora, pra saber se proust estava certo, vamos descobrir se existe mesmo uma proporção, ou seja, se as composições químicas são sempre constantes. É só dividir a massa do hidrogênio pela massa o oxigênio, nos dois casos :

Caso 1 : $\frac{1}{8}$ = 0,125 
Caso 2 :  $\frac{2}{16}$ = 0,125

Note que a proporção é a mesma, 0,125.
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Então a lei de Lavoisier se refere a massa final e inicial de uma reação e a lei de Proust se refere que uma substância composta, que possui os mesmos elementos químicos sempre existem uma mesma proporção em massa.
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Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder, agradeço!