como se descobriu o manganes
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Resposta:
INTRODUÇÃO:
O manganês é um elemento químico que foi identificado em 1774 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, enquanto ele trabalhava com o minério pirolusita. O elemento foi isolado nesse mesmo ano pelo sócio de Scheele, Johann Gottlieb Gahn. Raramente usado em sua forma pura, o manganês é fundamental para a fabricação do aço.
ONDE É ENCONTRADO:
Combinado com outros elementos, o manganês é fartamente encontrado em toda a crosta terrestre, ocupando o segundo lugar (o primeiro é do ferro) entre os elementos de transição mais abundantes. Dentre os principais produtores de minério de manganês estão Austrália, África do Sul, China, Gabão e Brasil.
USOS E PROPIEDADES:
As características físicas e químicas do manganês são semelhantes às do ferro, porém o manganês é mais duro e mais quebradiço. Sua superfície se oxida em contato com o ar e enferruja com a umidade. Assim como o ferro, ele queima quando em contato com ar ou oxigênio em altas temperaturas.
O manganês é encontrado em inúmeros depósitos minerais, sendo fundamental para o crescimento das plantas. É também um elemento essencial em animais mais evoluídos, ajudando muitas enzimas a executar suas funções. Porém, o excesso desse elemento em plantas e animais é tóxico.
Mais de 95 por cento do manganês produzido é utilizado na fabricação de ferroligas e aço, na forma de ferromanganês e silicomanganês. Sem manganês, o aço se quebraria mais facilmente. Os aços geralmente possuem menos de 1 por cento de manganês. Algumas variedades, porém, contêm de 12 a 14 por cento de manganês e são usadas em serviços pesados, pois apresentam ainda mais dureza e resistência à corrosão. O manganês puro é utilizado na preparação de ligas não ferrosas de cobre, alumínio, magnésio e níquel.
DESCOBRIMENTO:
descoberto em 1774 pelo sueco Johan Gottlieb Gahn, reduzindo o seu óxido com carbono. Sua principal aplicação é na fabricação de ligas metálicasno qual é um agente removedor de enxofre e oxigênio e outros usos de seus principais compostos incluem o dióxido de manganêsna confecção de pilhas secas e o permanganato de potássio em laboratório como agente oxidante em várias reações químicas.