Como se dá a representação de uma reação química por meio de equação termoquímica?
Soluções para a tarefa
Resposta:A equação termoquímica deve apresentar a quantidade de calor que foi perdida ou absorvida. Esse “calor de reação” é indicado pela variação da entalpia, que é simbolizada por ΔH. Os valores das variações de entalpia são exclusivos para cada reação e costumam ser determinados experimentalmente. Podemos dizer que esse é o aspecto mais importante que deve aparecer nas equações termoquímicas, que ficam com o seguinte esquema:
Reagentes → Produtos ΔH = Energia (em kJ/mol)
Por exemplo, para que 1 mol de água sólida sofra fusão, ou seja, passe do estado sólido para o líquido, é preciso que ela absorva 7,3 kJ, o que poderia ser expresso da seguinte forma:
H2O(s) + 7,3 kJ → H2O(l)
Mas a equação termoquímica desse processo é expressa da seguinte maneira:
H2O(s) → H2O(l) ΔH = + 7,3 kJ
É interessante observar que o processo contrário, que é a solidificação (passagem da água líquida para o estado sólido), ocorre com a liberação dessa mesma quantidade de energia. Esse processo é expresso da seguinte forma:
H2O(l) → H2O(s) ΔH = - 7,3 kJ