Química, perguntado por djodjojuliomarcos, 4 meses atrás

Como se calcula a solubilidade de fosfato de calcio?

Soluções para a tarefa

Respondido por gabypaiva52
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Resposta:

- Para o cálculo do produto de solubilidade, devemos conhecer a concentração molar (molaridade, mol/L) de cada um dos íons presentes na solução a partir da dissociação: [Y+] = concentração molar do cátion. [X-] = concentração molar do ânion.

- Fosfato de cálcio é um grupo de minerais que contém íons de cálcio (Ca2+) juntamente com ortofosfatos (PO43-), metafosfatos ou pirofosfatos (P2O74-) e ocasionalmente hidrogênio ou íons de hidróxido. Sua fórmula molecular é Ca3(PO4)2.

----> Peso molecular ( OBS.3) Ponto de ebulição (°C) DECOMPÕE

Calor de combustão (cal/g) NÃO PERTINENTE Viscosidade (cP) DADO NÃO DISPONÍVEL

Solubilidade na água 1,8 g/100 mL DE ÁGUA A 30 °C pH 6-8 50g/L

Reatividade química com água NÃO REAGE.

Explicação:

- KPS = [An+]m . [

Lembrando que quando falamos de produto iônico, referimo-nos à multiplicação [An+]m . [Bm-]n. Importante: Não confunda a solubilidade (S) com o produto de solubilidade (KPS), pois a solubilidade é a quantidade de soluto dissolvida em determinado volume de solução.

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