Question

como se calcula a pressão do gás?

Answer 1

Trate cada gás como um gás "ideal". Um gás ideal, em química, é aquele que interage com outros gases, sem ser atraído para as suas moléculas. Moléculas individuais podem atingir umas às outras e ricochetearem como bolas de bilhar sem ficarem deformadas de alguma forma.[1]
As pressões de gases ideais aumentam à medida em que eles são comprimidos em espaços menores e diminuem à medida que expandem para áreas maiores. Esta relação é chamada Lei de Boyle, em homenagem a Robert Boyle. Está descrita matematicamente como k = P x V ou, mais simplesmente, k = PV, onde k representa a relação constante, P representa a pressão e V representa o volume.[2]
As pressões podem ser determinadas usando uma de várias unidades possíveis. Uma delas é o Pascal (Pa), definido como uma força de um Newton aplicada ao longo de um metro quadrado. Outra é a atmosfera (atm), definida como a pressão da atmosfera da Terra ao nível do mar. Uma pressão de 1 atm é igual a 101.325 Pa.[3]
As temperaturas dos gases ideais aumentam à medida em que os volumes aumentam e diminuem. Essa relação é chamada Lei de Charles em homenagem a Jacques Charles e está descrita matematicamente como k = V / t, em que k representa a relação entre o volume constante e temperatura, V representa o volume, outra vez, e T representa a temperatura.[4][5]
As temperaturas dos gases nesta equação são dadas em graus Kelvin, que são encontrados através da adição de 273 para o número de graus Celsius da temperatura do gás.
Estas duas relações podem ser combinadas em uma única equação: k = PV / T, que também pode ser escrita como PV = kT.