como se calcula a energia de ionizacao do hidrogenio
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Considere a fórmula geral:
X(g) + E → X+(g) + e-
Onde:
X é o elemento analisado em estado gasoso;
E é a energia necessária para se extrair um elétron da camada de valência de um átomo.
Quanto mais próxima a camada de valência estiver do núcleo, mais energia será necessária para retirar esse elétron (eis a Energia de Ionização)
No caso do H, temos:
H(g) + 1312 Kj/mol → H+(g) + e-
*Kj/mol (SI) ou ēv
X(g) + E → X+(g) + e-
Onde:
X é o elemento analisado em estado gasoso;
E é a energia necessária para se extrair um elétron da camada de valência de um átomo.
Quanto mais próxima a camada de valência estiver do núcleo, mais energia será necessária para retirar esse elétron (eis a Energia de Ionização)
No caso do H, temos:
H(g) + 1312 Kj/mol → H+(g) + e-
*Kj/mol (SI) ou ēv
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