Como se calcula a abundância isotópico de um isótopo? SOS
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32
No caso esta querendo saber como é calculada a porcentagem de cada isótopo...
se você entendeu o calculo da massa saberá que por ele poderemos executar a conta inversa ...
%A+%B = massa
100
basta reunir os dados do exercício e aplicar na fórmula...
usando o mesmo exemplo
Há dois isótopos: cloro-35 e cloro-37; sendo: cloro-35 tem massa 34,9689u cloro-37 tem massa 36,96590u sabendo que a massa atômica do elemento cloro é = 35,4528 u
M = [(34,9689 x A) + (36,96590 x B)] / 100 = 35,4528 u
A= 76% e B= 24%
espero ter ajudado...
se você entendeu o calculo da massa saberá que por ele poderemos executar a conta inversa ...
%A+%B = massa
100
basta reunir os dados do exercício e aplicar na fórmula...
usando o mesmo exemplo
Há dois isótopos: cloro-35 e cloro-37; sendo: cloro-35 tem massa 34,9689u cloro-37 tem massa 36,96590u sabendo que a massa atômica do elemento cloro é = 35,4528 u
M = [(34,9689 x A) + (36,96590 x B)] / 100 = 35,4528 u
A= 76% e B= 24%
espero ter ajudado...
leticiaresendec:
não entendi da onde você tirou as porcentagens
olha o que o exercício pede: considera a massa atômica do cloro como sendo igual a 34,45u. considere ainda as massas atômicas dos isótopos naturais do cloro como sendo igual a 35u e 37u. determine a abundância isotopica do isótopo. multiplique o resultado por 10.
Respondido por
8
Podemos afirmar que a abundância isotópico de um isótopo é calculada por meio da porcentagem de cada isótopo, sendo assim é usada a seguinte expressão, acompanhe:
%A+%B = massa
100
- Depois disso, é importante que você consiga reunir os dados do exercício e então aplique na fórmula.
veja esse exemplo:
existem dois isótopos do cloro, que são: cloro-35 e cloro-37.
o cloro-35 tem massa 34,9689u
o cloro-37 tem massa 36,96590u
como sabemos que a massa atômica do elemento cloro é = 35,4528 u, então faremos que:
M = [(34,9689 x A) + (36,96590 x B)] / 100
M= 35,4528 u
Por isso,
A= 76% e B= 24%
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