Como saber usar a fórmula P. V=m/M. R. T
E o que cada um significa
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Eu prefiro utilizar a leve variação dessa fórmula: P.V =n.R.T
o n é a quantidade de matéria (número de mol), mas no seu caso:
m/M é a massa em gramas ÷ pela massa molar (que pode ser consultada na tabela).
então se o exercício forneceu 50g de CO2, encontrarmos a massa molar do CO2 (olhando a tabela) que é a soma das massas dos seus componentes, no caso:
C O2
C = 12g/mol
O = 16g/mol ×2 = 32g/mol.
12 + 16 + 16 = 44g/mol.
Nesse exemplo, m/M ficaria 50g/44g/mol
Cortando g com g, o resultado encontrado seria o número de mol (n), que nesse caso é 1,13mol.
Por isso, ao invés de P.V =m/M.R.T, eu já utilizo direto a fórmula PV = nRT.
Onde P é a pressão(atm), V é o volume(L), n é o número de mol, R é uma constante que possui valor = 0,082 e T é a temperatura (Kelvin).
o n é a quantidade de matéria (número de mol), mas no seu caso:
m/M é a massa em gramas ÷ pela massa molar (que pode ser consultada na tabela).
então se o exercício forneceu 50g de CO2, encontrarmos a massa molar do CO2 (olhando a tabela) que é a soma das massas dos seus componentes, no caso:
C O2
C = 12g/mol
O = 16g/mol ×2 = 32g/mol.
12 + 16 + 16 = 44g/mol.
Nesse exemplo, m/M ficaria 50g/44g/mol
Cortando g com g, o resultado encontrado seria o número de mol (n), que nesse caso é 1,13mol.
Por isso, ao invés de P.V =m/M.R.T, eu já utilizo direto a fórmula PV = nRT.
Onde P é a pressão(atm), V é o volume(L), n é o número de mol, R é uma constante que possui valor = 0,082 e T é a temperatura (Kelvin).
vanilsonsantos2605:
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