Como resolvo essas questões?
1-considere uma solução de [H+] =10-1 mol/l
Determine :
ph=
[OH-]=
pOH=
2- Se uma soluçao apresenta pH=6, determine:
[H+]=
[OH-]=
pOH=
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
pH = - log [H+]
1) [H+] =10-1 mol/l
pH = - log [10-¹] pH = 1
pH + pOH = 14
1 + pOH = 14
pOH = 13
2) Se uma solução tem pH = 6
sua [H+] = 10^-6 mol /L
pH + pOH = 14
6 + pOH = 14
pOH = 8
Se pOH = 8
[ OH-] = 10^-8 mol/L
1) [H+] =10-1 mol/l
pH = - log [10-¹] pH = 1
pH + pOH = 14
1 + pOH = 14
pOH = 13
2) Se uma solução tem pH = 6
sua [H+] = 10^-6 mol /L
pH + pOH = 14
6 + pOH = 14
pOH = 8
Se pOH = 8
[ OH-] = 10^-8 mol/L
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