Question

como resolver variação de entalpia​

Answer 1

Resposta:

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;  

Os tipos de entalpia são:

- entalpia de formação  

- entalpia de combustão  

- entalpia de ligação  

- entalpia de neutralização  

- entalpia de dissolução

*= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *=

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

*= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *= *=

Resolução

Aplicar a Lei de Hess:  

"A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações";

- é calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):

Aplicar:

ΔH= Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes

ou

- pela soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias;

Ex:

A nitroglicerina é poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada.  

2 C3H5(NO3)3(ℓ) --> 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6CO2(g)

Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina?

Dadas as entalpias de formação:

∆HfCO2(g) = - 393,5 kJ/mol

∆Hf H2O(g) = - 241,8 kJ/mol

∆Hf C3H5(NO3)3 = - 364 kJ/mol

- a variação de entalpia da reação, pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos, menos a dos reagentes, também multiplicadas por seus coeficientes.

- a entalpia de formação das substâncias elementares como O2 e N2 é atribuído o valor 0.

O cálculo ficará:

∆H = Hf produtos - Hf reagentes

∆H = 6*(-393,5kJ) + 5*(-241,8kJ) - [2*(-364kJ)] =

∆H = -3570kJ + 728kJ = -2842kJ

- como esse valor é referente à 2 mol de nitroglicerina, o valor para 1mol será: -2842kJ/2 = -1421kJ/mol.

- observe que o valor é negativo, indicando uma reação exotérmica, com liberação de energia.