Question

Como resolver?
Dois frascos, A e B, contém, respectivamente, soluções 0,5 mol/L e 3,0 mol/L de ácido nítrico . Usando apenas estas soluções, calcule que volume de cada solução que você deve usar para preparar 150 mL de solução 1,0 mol/L de ácido nítrico.

Answer 1

Pelo o que vejo, se o A tem 0,5 mol/L e o B 3,0 mol/L, significa que temos essas quantidades de mol em determinado volume. Se a solução que queremos tem 0,15L e 1 mol/L, logo precisaremos de 1 . 0,15 = mol = 0,15mol de soluto. Então M1.V1 + M2.V2 = M.V, logo 0,5V1 + 3V2 = 1.0,15, então 0,5V1 + 3V2 = 0,15. Como V2 = 0,15 - V1, então, substituindo essa relação, temos 0,5V1 + 0,45 - 3V1 = 0,15, então -2,5V1 = -0,3, portanto temos que V1 = 0,12L. Logo 0,12L + V2 = 0,15, então V2 = 0,03L. Quer fazer a prova real ? Qual será a molaridade final do composto ? Vai 0,5.0,12 + 3.0,03 = M.0,15, então 0,06 + 0,09 =0,15M, e assim 0,15/0,15 dará M = 1,0 mol/L, exatamente a quantidade pedida pelo problema.