Question

como resolver calculo estecometrico

Answer 1

Na2HCO3 + HCl ------> NaCl + H2O + CO2

primeiro passo é balancear a equação em questão para descobrir os coeficientes de cada cada substancia.

Na2HCO3 + 2HCl ------> 2NaCl + H2O + CO2

com a equação balanceada resolve-se os cálculos  necessários

vamos supor que reagimos 5g de Na2HCO3 e queremos saber quantos gramas de H2O; NaCl e CO2 serão formados.

precisamos saber as massas moleculares de todas as substancias envolvidas.
mmNa2HCO3=107g/mol
mmH2O=18g/mol
mmNaCl=58,5g/mol
mmCO2=44g/mol
mmHCl=36,5g/mol

vamos primeiro para o cloreto de sódio (NaCl)
observe na reação que o coeficiente do NaCl é 2 ou seja 1 mol de Na2hCO3 produz 2 mols de NaCl.

107gNa2HCO3----------2(58,5gNaCl)
5gNa2HCO3-------------Xg NaCl
X= 5,5g NaCl

agora água H2O observe na reação balanceada que 1mol de Na2HCO3 produz 1 mol de H2O

107gNa2HCO3--------------18gH2O
5gNa2HCO3-----------------XgH2O
X=0,84g H2O

agora gás carbônico CO2 observe também que 1 mo Na2HCO3 produz 1 mol de CO2

107gNa2HCO3------------44gCO2
5gNa2HCO3---------------XgCO2
X= 2,06g CO2

vamos ver agora a massa de ácido clorídrico consumido na reação. Observe na equação balanceada que 1 mol de Na2HCO3 consome 2 mols de HCl
107gNa2HCO3--------2(36,5gHCl)
5gNa2HCO3----------XgHCl
X= 3,4 HCl foram consumidos na reação.

massa dos reagentes=massa dos produtos
massa reagentes= (Na2HCO3= 5g + HCl= 3,4g)= 8,4g
massa dos produtos=(NaCl=5,46g+ H2O=0,84g+ CO2=2,06g)= 8,4g

bons estudos....