Question

como representar os átomos no modelo atômico de Bohr?
​

Answer 1

A grosso modo, Bohr solucionou uma nova dúvida gerada pelo modelo orbital de Rutherford, os cientistas se perguntavam: Por qual motivo o elétron não “caía” no núcleo ? Se você prestar atenção, Rutherford apenas nos diz que existe um núcleo positivo e denso, e uma eletrosfera com elétrons girando ao redor do núcleo, nada mais. O motivo do elétron orbitar infinitamente ainda era um mistério. Foi então que Bohr, por meio das análises espectrais da luz emitida por gases a baixíssimas pressões e elevadas tensões, descobriu que a o sistema do átomo não era regido pelas leis clássicas de gravitação, mas pelas peculiaridades da física quântica. Sem entrar em detalhes sobre a análise do espectro, Bohr concluiu que a eletrosfera é divida em camadas com níveis fixos de energia, uma espécie de pacote energético. Quanto mais externa uma camada, mais energia um elétron deveria ter para ocupa-la, na fala de Bohr, ele dizia que um elétron deveria absorver um “quantum” de energia para uma mudança de camada mais externa. Além disso, os elétrons, quando “pulavam” fossem de um nível externo para um mais interno, ou seja, mais próximo do núcleo, o mesmo deveria emitir determinada quantidade de energia, tal fenômeno, gera uma luminosidade de cor específica chamada de fóton. E são esses fótons que formam o espectro de luz. Por meio da leitura desses espectros conseguimos saber qual é elemento.
Espero ter ajudado!