Como preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) de 10 mol/L, a partir de HCL a 37 %?
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Será necessário pipetar 829,5 mL de HCl e diluir em 1 Litro para obter uma solução de 10 mol/L a partir do HCl a 37%.
Explicação:
Primeiramente, deve-se calcular o valor da massa necessária para a formulação de uma solução HCl 10mol/L, usa-se a fórmula:
Em que,
- = concentração (10 mol/L);
- = volume da solução (1 L);
- = massa necessária a pesar.
Substituindo na equação, tem-se:
Deve-se pesar 365 gramas do ácido.
O ácido é 37%, logo, em 1 mL há a presença de 37% do valor da densidade. A densidade do ácido clorídrico é 1,19.
1,19 --- 100%
x --- 37%
Logo, em 1mL de solução há 0,44 gramas, então, para 365 gramas será necessário Y mL.
1 mL --- 0,44g
y mL --- 365g
Veja mais sobre concentração massa molar por litro (mol/L) em: https://brainly.com.br/tarefa/27889397
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