como preparar 1L de kmno4 com concentração de 3 mol/L?
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Resposta/Explicação:
Informações:
Molaridade (ɱ): 3 mol/L.
Volume (v): 1 L.
Massa molar (MM): 158,034 g/mol.
Massa (m):?
Formula da molaridade:
ɱ = m/(MM∙v)
Aplicação:
O Permanganato de Potássio (KMnO4) é um sal inorgânico que pode ser adquirido (comprado) sob forma de cristal, para fins analíticos recomenta-se utilizar o frasco contendo o sal que tem o simbolo P.A na embalagem, que indica alto grau de pureza e confiabilidade (em torno de 99%).
Para facilitar o calculo, atribuiremos uma pureza de 100%.
Para preparar a solução em questão falta apenas calcular a massa de permanganato de potássio. Para isso, deve-se substituir os valores na formula da molaridade:
ɱ = m/(MM ∙ v) ⇒
(3 mol/L) = m/(158,034 g/mol · 1 L) ⇒
(3 mol/L) = m/(158,034 g·L/mol) ⇒
m/(158,034 g·L/mol) =(3 mol/L) ⇒
m = (158,034 g·L/mol) · (3 mol/L) ⇒
m = 474,102 g.
Para preparar a solução, deve-se "pesar" cerca de 474,102 g de permanganato de potássio em um béquer. Apos a pesagem, transfira todo o sal do béquer para um balão volumétrico de 1 L. Com cuidado e devagar adicione pequenas quantidades de água e agita o balão, repita esse procedimento ate o volume da solução atingir o menisco do balão. Pronto, a solução esta preparada.
*Para que a resposta não fique tão longa foi resumido/omitido algumas etapas da preparação da solução de modo analítico (mais criterioso).