Question

Como posso usar corretamente os Ito, Iso, ato, ico, eto, ídrico? ​

Answer 1

Resposta:

Os oxiácidos, aqueles que possuem oxigênio na molécula são nomeados de acordo com o nº de oxidação do elemento:  

H₂SO₄: NOx do S = +6 (H= +1 x 2= +2, O= -2 x 4= -8 --> -8 +2= -6, logo, para equilibrar o nº de elétrons transferidos e recebidos S= +6);  

H₂SO₃: Da mesma forma NOx S= +4  

Tomamos por base o nome do ácido padrão de cada família, da seguinte forma:  

Grupo ou família 13 (Elemento Boro)  

H₃BO₄ - Ácido Bórico (NOx= +5)  

Grupo ou família 14 (Carbono)  

H₂CO₃ - Ácido carbônico (NOx= +4)  

Grupo ou família 15 (Nitrogênio)  

HNO₃ – Ácido nítrico (NOx= +5)  

Grupo ou família 16 (Enxôfre - Sulfur)  

H₂SO₄ - Ácido sulfúrico (NOx= +6)  

Grupo ou família 17 (Cloro)  

HCℓO₃ - Ácido clórico (NOx= +5)  

Os ácidos em que o elemento tem NOx MAIOR que o padrão recebem o prefixo PER + Nome do elemento + sufixo ICO  

Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR que o padrão recebem o Nome do elemento + sufixo OSO  

Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR ainda recebem o prefixo HIPO + Nome do elemento + sufixo OSO  

Exemplo:  

HCℓO₄ - Ácido perclórico  

HCℓO₃ - Ácido clórico  

HCℓO₂ - Ácido cloroso  

HCℓO - Ácido hipocloroso  

H₂SO₄ - Ácido sulfúrico  

H₂SO₃ - Ácido sulfuroso  

H₃PO₄ - Ácido fosfórico  

H₃PO₃ - Ácido fosforoso  

H₃PO₂ - Ácido hipofosforoso  

No caso do elemento formar mais de um ácido, com o mesmo NOx, usamos os prefixos ORTO, META e PIRO.  

H₃PO₄ – ácido ortofosfórico (Nox= +5)  

HPO₃ – ácido metafosfórico (Nox= +5)  

H₄P₂O₇ – ácido pirofosfórico (Nox= +5)  

Para nomear os sais, usamos o ânion do ácido que originou o sal, mudando APENAS o sufixo.

Sufixo do ácido -       ico             oso

Sufixo do sal -           ato             ito

 

Ácido carbônico – sal carbonATO

Ácido sulfuroso  - sal sulfITO

Ácido permangânico – sal permanganato

Os hidrácidos, que não tem oxigênio na molécula recebem o sufixo ÍDRICO e o sal resultante o sufixo ETO

HCℓ – ácido clorÍDRICO      Sal= clorETO  

HCN – ácido cianídrICO       Sal= cianeto

OBS:

Vamos facilitar as coisas, agora que você já sabe como chegamos aos nomes dos ácidos, aí vai um modo prático, bem simples para isso:

Basta olhar o número de oxigênios na molécula do ácido que geralmente dá certo (tem exceções, como no exemplo do manganês em que o NOx é a solução);

Lembrando que o ácido padrão termina em ICO;

- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a mais que o padrão: PER + nome do elemento + ICO

- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a menos que o padrão: nome do elemento + OSO

- Se o ácido tiver dois átomos de oxigênio a menos que o padrão: HIPO + nome do elemento + OSO.

HCℓO4 – ácido perclórico  (+1 O2)

HCℓO3 – ácido clórico (Padrão)

HCℓO2 – ácido cloroso (-1 O2)

HCℓO – ácido hipocloroso (-2 O2)

HMnO4 -  Ácido permangânico  (NOx= +7)

H2MnO4 – ácido mangânico (Padrão) (NOx= +6)

H2MnO3 – ácido manganoso (NOx= +4)

 

ICO usado na nomenclatura de oxiácidos (tem O2  na molécula);

HMnO4 -  Ácido permangânICO  

H4P2O7 – ácido pirofosfórICO  

H2SO4 – ácido sulfúrICO

C2H2O4 – ácido oxálICO ou ácido etanodioICO    

C2H4O2 – ácido acétICO ou etanóICO

ETO usado na nomenclatura de sais (sem O2 na molécula)

NaCℓ – clorETO de sódio

K2S – sulfeto de potássio