Como posso fazer a distribuição eletrônica dos elementos acima ?
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Resposta:
Resolução
- aplicar o Diagrama de Pauling (ordem crescente de energia), observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);
- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
- lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
₉F: 1s² 2s² 2p⁵
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₂₁Sc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e o subnível 3d
₂₁Sc³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:
₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
