Como podemos desviar o equilíbrio para a formação de produtos em uma reação endotérmica
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Princípio de Le Chatelier: "Num sistema em equilíbrio sob pressão constante, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que absorve calor e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação que libera calor".
Como a reação é endotérmica (ΔH>0= absorve calor) o aumento da temperatura desvia o equilíbrio para o resultante (acelera a reação) e a diminuição para o reagente (dificulta a reação)
Como a reação é endotérmica (ΔH>0= absorve calor) o aumento da temperatura desvia o equilíbrio para o resultante (acelera a reação) e a diminuição para o reagente (dificulta a reação)
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