Como os ácidos genericamente são formulados?
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a fórmula dos ácidos apresenta um padrão característico, que é HyX. Dessa forma, o que diferencia um ácido de outro, em relação às suas fórmulas, é o tipo de ânion (X) e a quantidade de hidrogênios (y).
Os ânions utilizados na construção da fórmula dos ácidos podem apresentar cargas -1 (monovalentes), -2 (bivalentes), -3 (trivalentes) ou -4 (trivalentes). Veja os principais ânions que comumente fazem parte da fórmula de um ácido
A quantidade de hidrogênios (y) na fórmula de um ácido depende exclusivamente do tipo de ânion que ele apresenta. Assim, na fórmula do ácido, teremos:
Apenas um hidrogênio (y = 1), se o ânion for monovalente;
Dois hidrogênios (y = 2), se o ânion for bivalente;
Três hidrogênios (y = 3), se o ânion for trivalente;
Quatro hidrogênios (y = 4), se o ânion for tetravalente.
Exemplos de construção de fórmulas de ácidos
→ Fórmula do ácido sulfuroso
Como o nome do ácido termina com o termo oso e ele sempre substitui a terminação ito de um ânion, temos o ânion bivalente sulfito (SO3-2). A fórmula do ácido é H2SO3.
→ Fórmula do ácido piroarsênico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion tetravalente piroarsenato (As2O7-4). A fórmula do ácido é H4As2O7.
→ Fórmula do ácido fluorídrico
Como o nome do ácido termina com o termo ídrico e ele sempre substitui a terminação eto de um ânion, temos o ânion monovalente fluoreto (F-1). A fórmula do ácido é HF.
→ Fórmula do ácido sulfídrico
Como o nome do ácido termina com o termo ídrico e ele sempre substitui a terminação eto de um ânion, temos o ânion bivalente sulfeto (S-2). A fórmula do ácido é H2S.
→ Fórmula do ácido oxálico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion bivalente oxalato (C2O4-2). A fórmula do ácido é H2C2O4.
→ Fórmula do ácido permangânico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion monovalente permanganato (MnO4-1). A fórmula do ácido é HMnO4.
Os ânions utilizados na construção da fórmula dos ácidos podem apresentar cargas -1 (monovalentes), -2 (bivalentes), -3 (trivalentes) ou -4 (trivalentes). Veja os principais ânions que comumente fazem parte da fórmula de um ácido
A quantidade de hidrogênios (y) na fórmula de um ácido depende exclusivamente do tipo de ânion que ele apresenta. Assim, na fórmula do ácido, teremos:
Apenas um hidrogênio (y = 1), se o ânion for monovalente;
Dois hidrogênios (y = 2), se o ânion for bivalente;
Três hidrogênios (y = 3), se o ânion for trivalente;
Quatro hidrogênios (y = 4), se o ânion for tetravalente.
Exemplos de construção de fórmulas de ácidos
→ Fórmula do ácido sulfuroso
Como o nome do ácido termina com o termo oso e ele sempre substitui a terminação ito de um ânion, temos o ânion bivalente sulfito (SO3-2). A fórmula do ácido é H2SO3.
→ Fórmula do ácido piroarsênico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion tetravalente piroarsenato (As2O7-4). A fórmula do ácido é H4As2O7.
→ Fórmula do ácido fluorídrico
Como o nome do ácido termina com o termo ídrico e ele sempre substitui a terminação eto de um ânion, temos o ânion monovalente fluoreto (F-1). A fórmula do ácido é HF.
→ Fórmula do ácido sulfídrico
Como o nome do ácido termina com o termo ídrico e ele sempre substitui a terminação eto de um ânion, temos o ânion bivalente sulfeto (S-2). A fórmula do ácido é H2S.
→ Fórmula do ácido oxálico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion bivalente oxalato (C2O4-2). A fórmula do ácido é H2C2O4.
→ Fórmula do ácido permangânico
Como o nome do ácido termina com o termo ico e ele sempre substitui a terminação ato de um ânion, temos o ânion monovalente permanganato (MnO4-1). A fórmula do ácido é HMnO4.
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