como o sistema se comporta com a variação de energia interna (ΔU)
Soluções para a tarefa
Caro estudante,
Para responder à sua dúvida precisamos entender um pouco sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, também chamada de Lei da Conservação de Energia, que admite que a energia total transferida para um sistema é igual à variação de sua energia interna.
A partir desta lei é possível prever o comportamento de um sistema gasoso ao sofrer uma transformação termodinâmica.
A equação da 1ª Lei da Termodinâmica é demonstrada a seguir:
Δ U = Q - W
Onde: Δ U = Variação da energia interna do sistema;
Q = calor resultante transferido para o sistema
W = trabalho resultante realizado no sistema
Temos as seguintes situações:
Quando: Q > 0 = o sistema recebe calor;
Q < 0 = o sistema perde calor ;
Quando: ΔU > 0 = a energia interna aumenta e, portanto, a temperatura do sistema aumenta ( REALIZA TRABALHO)
ΔU < 0 = a energia interna diminui e, portanto, a temperatura do sistema diminui ( RECEBE TRABALHO).
Bons estudos!
Olá, vamos ser o mais simplista possivel, até porque sua pergunta é generica.
Digamos que seu sistema seja uma panela de pressão, o que acontece se dermos energia para ela, ou seja, ligamos o fogo? Aumentamos a energia interna desse sistema.
O que acontece para que se mantenha o volume da panela(ela não exploda)? O valor de agua vai saindo pela valvula de segurança gerando um trabalho de rotação.
Então a variação de energia interna tem a ver com a produção de trabalho por meio da introdução de calor (energia termica)