Como o Rutherford chegou as conclusões de seu modelo atômico ?
Soluções para a tarefa
Ernest Rutherford desenvolveu um experimento para verificar se o átomo era realmente uma esfera maciça. Em tal experimento, havia um bloco de chumbo contendo átomos de polônio em seu interior, elemento radioativo que emite partículas alfa (partículas com dupla carga positiva, equivalentes ao íon He2+). O polônio estava disposto de modo que as partículas seriam arremessadas em linha reta em direção a uma finíssima lâmina de ouro. Ao redor da lâmina de ouro, havia uma lâmina de sulfeto de zinco.
Com isso, Rutherford esperava que as partículas alfa passassem através da folha sem virtualmente nenhuma perturbação. Isso demonstraria que a distribuição de cargas positivas e negativas no átomo seria aproximadamente uniforme. O resultado, porém, foi outro. Apesar de a maior parte das partículas terem de fato seguido o seu caminho sem desvios, observou-se que algumas partículas foram defletidas a ângulos grandes. Houve ainda um número que ricocheteou, voltando à direção de onde foram atiradas. Baseado nisso, Rutherford teorizou que o átomo possuía um núcleo que seria positivo, muito pequeno e extremamente denso. Daí surge o modelo atômico planetário, onde o núcleo do átomo está rodeado de elétrons.
