como o modelo atomos de Bohr completou o de Rutherford
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O modelo atômico de Rutherford tinha alguns erros, como : o elétron possui carga negativa, então , se ele girasse ao redor do núcleo, que é positivo, ele iria perder energia na forma de radiação, com isso, suas órbitas iriam diminuir gradativamente e os elétrons iriam adquirir um movimento espiralado, acabando por se chocar com o núcleo.
Mas isso não acontece na prática. Por isso, em 1913, o cientista Bohr propôs um modelo que se baseou no modelo de Rutherford, só o aprimorou, por isso ele passou a ser chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Bohr se baseou também na teoria quântica da energia de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos para criar os seguintes princípios fundamentais:
• Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa.
• Os níveis de energia são quantizados ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton.
• Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.
Mas isso não acontece na prática. Por isso, em 1913, o cientista Bohr propôs um modelo que se baseou no modelo de Rutherford, só o aprimorou, por isso ele passou a ser chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Bohr se baseou também na teoria quântica da energia de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos para criar os seguintes princípios fundamentais:
• Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa.
• Os níveis de energia são quantizados ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron cujos valores são múltiplos inteiros do fóton.
• Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental), ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.
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