Question

Como muitos metais, o alumínio reage com um halogênio para formar o haleto do metal:

2 Al(s) + 3 Br2(l) → Al2Br6(s)

Que massa de Br2, em gramas é necessária para a reação completa com 2,56 g de Al?Que massa de sólido branco, Al2Br6 é esperada?

Preciso saber como fazer na verdade, eu sei que é simples mas ta dificil de compreender uma maneira pra mecanizar esse processo, alguem com uma santa alma de professor pode me ajudar? thank you :))

Answer 1

Com 2,56g de Al são necessários

22,76 g de Br2

E formando no final 25,32 g de Al2Br3

*** O CERTO É: Al2Br3 = BROMETO DE ALUMÍNIO

Primeiramente vamos “desmembrar” essa equação:  

Duas moléculas de alumínio (2Al) reagem com três moléculas de bromo (3Br2) formando o brometo de alumínio (AlBr3).  

Como não se trata de moléculas isoladas, mas moléculas que estão em ligação com outras (2 de alumínio e 3 de bromo), nós devemos calcular primeiramente a massa desses compostos separadamente, e para realizar o cálculo devemos saber a massa atômica de cada molécula:

Alumínio (Al): 27 u

Bromo (Br2): 80 u

Nós então iremos multiplicar o valor da massa atômica pela quantidade de moléculas que possuímos na equação de cada composto:

2Al:  2 x 27 = 54g

3Br2: 3 x 2 x 80= 480g  

2AlBr3: 2 x (27 + 3 x 80) = 534g

Agora que descobrimos o valor de cada composto em gramas, podemos calcular a reação para 2,56g de Alumínio e descobrir quantas gramas de bromo são necessárias pra reagir com essa quantidade e formar o brometo de alumínio (Al2Br3).

54g de Al------------------ 480g de Br2

2,56g de Al --------------- Xg Br2

X= 2,56 x 480/54  

X= 22,76g de Br2

Agora resta saber quanto de brometo irá ser formado ao final basta somar os valores de Al e Br2:

Al + Br2 = 2,56 + 22,76 = 25,32g de Brometo de alumínio (AlBr3).

Espero ter ajudado!!!