Question

Como fazer para balancear equações de reações de óxido-redução??

Answer 1

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
+1+6-2      +1+6-2      +1-1      +1+6-2    +3+6-2          +1-2      0
Veja que no dicromato de potássio, o Cr tem nox(+6), já no produto o Cr tem nox(+3), portanto Cr sofreu redução, K2Cr2O7 é o agente oxidante. Já o O no peróxido de hidrogênio, tem nox(-1), mas no produto ele figura com nox(0), sofreu oxidação, nesse caso, H2O2 é o agente redutor!
Para balancear, precisamos pegar a variação do nox do ag.oxidante e multiplicar pelo ag.redutor, depois pegar a variação do nox do agente redutor e multiplicar pelo ag.oxidante
6 ----3=3 -->esse 3 é posto como o coeficiente do H2O2
-1----0=1-->esse 1 é posto como coeficiente do K2Cr2O7
Agora, o resto fazemos pelo método das tentativas, vamos chegar na seguinte situação:
1 K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2 ---> 1 K2SO4 + 1 Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 O2
Se não entender, pode perguntar, eu não sei colocar os nox no lugarzinho exato, por essa razão coloquei por baixo da equação!