Question

Como fazer Estrutura de Lewis

Answer 1

As reações químicas entre os vários elementos da Tabela Periódica são responsáveis pela criação e destruição de todas as moléculas do Universo.

Estas reações ocorrem dada a necessidade dos átomos de aumentar a sua estabilidade, conjugando-se com outros elementos de forma a preencher na totalidade as suas orbitais eletrónicas de valência.

Deste modo, podemos afirmar que as reações químicas consistem na partilha, perda ou ganho de eletrões das camadas de valência, sendo estes eletrões os mais importantes para a realização de uma reação.

É por esta importância que usamos a Estrutura de Lewis — uma forma de representar os elementos de um composto, evidenciando os seus eletrões de valência.

Esta é uma representação muito útil, na medida em que nos ajuda a entender quantas ligações um dado átomo ou ião pode estabelecer, bem como reconhecer os pares de eletrões não ligantes que exercem forças repulsivas nos eletrões ligantes, ajudando a ter uma noção da estrutura da molécula no espaço.

Nesta representação, cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, dispostos da seguinte forma:  $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(1,2){A}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.7,2.2){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$

Aqui ficam alguns exemplos:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(0.95,2){Li}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(0.9,2){Be}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(1,2){B}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){C}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(1,2){N}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){O}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){F}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(0.9,2){Ne}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.7,2.2){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$

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