como fazer equação de geral dos gases?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Quando estamos falando de gás ideal, nos lembramos que não precisamos estabelecer regras para que ele funcione de acordo com as leis que a termodinâmica determinará, mas lembrando que ele é somente um gás hipotético.
Agora vamos lá para a demonstração...
Imagine que um determinado gás tem sua temperatura aumentada e sua pressão, mas seu volume continua constante, lembre-se que isso se trata de uma transformação isovolumétrica/isocrônica/isométrica.
Pela lei estabelecida por Jaqcques Alexandre Cesar Charles em 1778, que diz:"Mantida o volume constante, a pressão irá ser diretamente proporcional a temperatura absoluta." Ou seja...
p1/T1=p2/T2=...=pnTn
p1/T1=p2/T2
I) T2= p2*T1/p1
Depois disso o ocorre o aumento do volume e da temperatura, mas a pressão é mantida constante. Estabelecida por Jacob Louis Gay-Lussac em 1802: "Quando mantida a pressão constante, o volume será diretamente proporcional a temperatura absoluta." Ou seja...Transformação Isobárica.
V2/T2=V3/T3=...=Vn/Tn
Sabendo que o volume permaneceu constante na primeira transformação, então, isso não se aplica a segunda transformação que haverá.
Então...
V2/T2=V3/T3
V2*T3=V3*T2
T2=p2*T1/p1
V2*T3= V3*p2*T1/p1
Lembre-se...Que V2=V1, já que o volume não variou na primeira transformação, então podemos escrever assim...
V1*T3=V3*p2*T1/p1
E...Já que foi uma transformação isobárica a p2=p3, sendo assim...
V1*T3=V3*p3*T1/p1
Então...
V1*p1/T1=V3*p3/T3
p1V1/T1=p3V3/T3
Isso se aplica para qualquer tipo de transformação, seja ela adiábatica, isotermica, isovolumétrica ou isobárica.