Question

Como fazer a reação e o balanceamento da seguinte fórmula
H2SO4+Na1OH

Explicar com cálculos e explicações

Answer 1

Reação entre:

      H₂SO₄ + NaOH

Toda vez que tiver uma reação entre um ácido e uma base, ocorrerá a formação de um sal (Cátion da Base + ânion do ácido) e de água, assim teremos:

Que o sal será:

Cátion da base  (Na⁺) + ânion do ácido (SO₄²⁻) Veja que a carga do ânion é -2 e a do cátion é +1 é preciso de 2 cátions Na⁺ para formar um composto com esse ânion (toda substância tem que ter carga total igual a zero). Logo, o sal será: Na₂SO₄

                            H₂SO₄ + NaOH ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

A dica para balancear reações ácido base é ver quanto hidrogênios ionizáveis o ácido tem, no caso do ácido sulfúrico H₂SO₄ ele tem 2 hidrogênios (H⁺) ionizáveis, enquanto que a base tem apenas 1 hidroxila ionizável (OH⁻). A relação entre H⁺ e OH⁻ é sempre de 1 para 1 e cada união entre H⁺ e OH⁻ formará 1 molécula de água.

Como o ácido sulfúrico tem 2 H⁺, o índice estequiométrico na frente da base terá que ser 2, pois para se ter 2 OH⁻ é preciso de duas moléculas de NaOH. Logo a equação ficará:

                            H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

Como cada ligação H⁺ + OH⁻ forma 1 molécula de água e nessa reação temos 2 H⁺ + 2OH⁻, haverá a formação de 2 moléculas de água. Desse modo, a equação totalmente balanceada será:

                            H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Aqui vai um resumo de como balancear reação ácido-base:

1) Descobrir o sal formado (Cátion da base + ânion do ácido)

2) Igualar o número de H⁺ + OH⁻

Ex: se o ácido tem 1 H⁺ e a base tem 2 OH⁻ terá que ajustar a quantidade de ácido. Ou como no caso dessa questão, foi preciso ajustar a base, pois o ácido sulfúrico tem 2 H⁺ e o hidróxido de sódio tem apenas 1 OH⁻.

3) Balancear a água.