Question

Como fazer a massa molar do sulfato de aluminio Al2(SO4)3

Answer 1

Oi querida Pegamos a massa a partir da tabela periódica Al= 27 S=32 O=16 Depois disso vemos quantos elementos estão sendo usados nessa fórmula Al 2 S 3 O 4x3= 12 Logo, 27x2=54 32x2=96 16x12=192 Somando tudo isso fica 342 Espero ter ajudado!

Answer 2

A massa molar do Sulfato de Alumínio é 342g/mol.

Cálculo da Massa Molar

A massa molar é uma medida extremamente importante. Para calcular a massa molar, basta saber pesquisar na tabela periódica a massa atômica de cada elemento.

Com isso, soma-se o valor de massa atômica de cada elemento que compõe a substância em questão. A massa atômica se encontra a baixo do símbolo do elemento, conforme a figura.

A massa molar nada mais é do que a massa atômica representada em gramas para 1 mol do composto.

Assim, percebemos ao consultar a tabela periódica que as massas molares de cada elemento são:

• Al= 27 g/mol
• S= 32 g/mol
• O=16 g/mol

Agora soma-se a quantidade referente. O composto possui 2 Al, 3 S, e 12 O:

Al2(SO4)3

2*27+(32*3+12*16)

54+96+192

342 g/mol

Saiba mais sobre Massa Molar em: https://brainly.com.br/tarefa/44502368?referrer=searchResults

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