Question

como fazer a eletrólise do NACL:
a) de forma ígnea e
b) Em solução aquosa

Answer 1

Depende de como a substância estiver! se está ni estado líquido (fundida), temos uma eletrólise ígnea, mas se estiver em solução aquosa, temos uma eletrólise em meio aquoso.

Answer 2

a)  De forma ígnea:

Se o cloreto de sódio é fundido (acima de 801 ° C), dois elétrodos são inseridos na massa fundida, e uma corrente elétrica é passada através do sal fundido, então as reações químicas ocorrem nos eletrodos.
Os íons de sódio migram para o cátodo, onde os elétrons entram em fusão e são reduzidos a sódio metálico:

Na⁺  + e⁻  → Na

Os íons de cloreto migram para o ânodo. Eles desistem de seus elétrons e vão para o ânodo e são oxidados a gás cloro:

Cl⁻ → 1/2 Cl₂ + e⁻

A reação geral é a decomposição do cloreto de sódio em seus elementos:

2 NaCl  → Na(s) + Cl₂(g)
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b) Em solução aquosa :

O que acontece quando temos uma solução aquosa de cloreto de sódio? Bem, não podemos esquecer que temos que fatorar a água na equação. Uma vez que a água pode ser oxidada e reduzida, compete com os íons dissolvidos Na⁺ e Cl⁻, em vez de produzir sódio, produz-se hidrogênio

a reação no catodo é :

H₂O(l) + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻

a reação no anodo é :

Cl⁻ → 1/2 Cl₂(g) + 1 e⁻

A reação global é a seguinte: 

NaCl(aq) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + H₂(g) + 1/2Cl₂(g)
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Att