Question

Como fazemos para preparar 100ml de uma solução de ácido clorídrico a 0,05mol/l cuja densidade é de 1,18g/ml e a pureza de 37%. Apresente os cálculos e a descrição para preparo da solução.

Answer 1

Primeiro vamos separar os dados:
molaridade: 0,05 mol/L
massa de HCL: ?
massa molar HCL: 36,5 g/mol 
volume : 0,1 L
densidade:1,18 gm/l
pureza:37%

Agora usando a fórmula: molaridade = massa do soluto/massa molar do soluto x volume (L), descobriremos massa de HCl necessária:

0,05 = m / 36,5 x 0,1
0,05 = m/ 3,65
m = 3,65 x 0,05
m = 0,1825 g

serão necessário 0,1825 g de HCl, porém o ácido clorídrico é um liquido volátil e devemos quantifica-lo por volume e não por massa, para isso usamos s fórmula de densidade:

densidade = massa / volume
1,18 g/mL = 0,1825 g / volume
volume = 0,1825 / 1,18
volume = 0,16 mL

Porém o HCl não é 100% puro, para isso devemos fazer a compensação:

Se  em 100% eu usaria 0,16 ml;
com 37% eu vou usar   X mL

volume = (100 x 0,16) / 37
volume = 0,43 mL

Você deve medir em uma capela 0,43 mL de HCl com o auxilio de uma pipeta, em seguida transferir o conteúdo para um balão volumétrico de 100 mL já preenchido com um pouco de água destilada bem devagar, aguarde a temperatura diminuir e complete o balão com água destilada até a altura do menisco