Question

Como faz essa questão de equilíbrio?

A casca de ovo é uma fonte praticamente pura de CaCO3(s). Em temperaturas elevadas, essa substância se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono, de acordo com a seguinte reação:
CaCO3(s) ---> CaO(s) + CO2(g) ∆ H = 327 Kcal/mol
O deslocamento da reação anterior pode ser influenciado pela temperatura, concentração dos participantes da reação e pela pressão total. Sendo assim, é correto afirmar que

(A) a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
(B) com o aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para a direita.
(C) o aumento da concentração de óxido de cálcio desloca o equilíbrio para a esquerda.
(D) o aumento da concentração do carbonato de cálcio irá deslocar o equilíbrio para a direita.

Answer 1

Vamos analisar os itens abaixo.

A) V. Ao diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para a esquerda (para o lado exotérmico). Basta perceber que o ∆H>0, a reação direta é endotérmica e a reação inversa é exotérmica.

B) F. Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado onde há o menor número de mols, mas ATENÇÃO, perceba que o CaCO3 e o CaO estão nos estados sólido, não alteram o equilíbrio. Então, nos reagentes temos 0 mols e nos produtos temos 1 mol, portanto o equilíbrio se desloca para a esquerda.

C) F. Aumentar a concentração de um sólido não desloca o equilíbrio.

D) F. Mesma coisa da letra C, aumentar ou diminuir a concentração de um sólido não desloca o equilíbrio.


Portanto, a letra A é a correta.