Química, perguntado por Usuário anônimo, 11 meses atrás

como eu vou saber quantos hidrogenios e quantos oxigenios eu tenho no composto quimico tipo Fosfato de potássio KH2PO4?

Soluções para a tarefa

Respondido por juanbomfim22

Íon fosfato:

$PO_4^{3-}$

Íon potássio:

$K^+$

Precisamos de três potássios para reagir com o ânion fosfato, assim:

Fosfato de potássio = $K_3PO_4$

Possui 4 átomos de oxigênios, 0 de hidrogênio, 1 de fósforo e 3 de potássio.

Ele é proveniente da neutralização TOTAL do KOH e do H3PO4. Caso a neutralização não ocorra totalmente, as variantes obtidas podem ser:

Fosfato dipotássico: $KH_2PO_4$

Fosfato monopotássico: $K_2HPO_4$

A questão informará o tipo de neutralização e dará pistas para você descobrir qual é a substância que ele quer.

Usuário anônimo: H3PO4 é o acido e o KOH é a base? mais eu to confundindo uma coisa por que o íon fósfato faz mais que 8 ligacoes tinha que ser tudo ligacoes simples nao?

Usuário anônimo: * 6 ligações

Usuário anônimo: * 5 ligações

juanbomfim22: sim H3PO4 é o acido e o KOH é a base

juanbomfim22: O fósforo faz 5 ligaçoes, faz uma ligaçao dupla com 1 oxigenio. P = O e faz tres simples com 3 oxigenios. Como os oxigenios precisam ter mais uma ligação cada, -1 é a carga que fica em cada um dos oxigenios. -1 x 3 = -3

juanbomfim22: -3 é a carga total do po4-3

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