como eu calculo a eletrólise em série do AgNo3(aq), CuSo4(aq), ZncL2(aq)
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Soluções para a tarefa
Resposta:
1. Visto que o gerador é um só para todas as cubas eletrolíticas, o tempo (t) e a intensidade da corrente elétrica (i) serão os mesmos para todas as cubas. Portanto, a carga elétrica (Q) também será a mesma para todas as células;
2. A massa obtida ou transformada em cada célula será diferente, visto que as substâncias contidas em cada uma são distintas. Isso acontece porque, por exemplo, o íon Zn2+ exige o dobro de elétrons que o íon Ag1+. Essas massas podem ser calculadas por meio de regras de três ou diretamente pela fórmula abaixo
Resolução: m = __M . Q__
q . 96500
Em que:
M = massa molar de cada substância;
Q = carga elétrica do sistema;
q = cargas dos íons, por exemplo, se o íons forem Ag1+, o valor de q será 1.
Veja um exemplo de como realizar esse tipo de cálculo:
Exemplo: Há três cubas eletrolíticas ligadas em série, contendo respectivamente AgNO3, CuSO4 e ZnCℓ2. Sabendo-se que na primeira cuba foram depositadas 108 g de prata metálica, pode-se concluir que foram depositados também:
a)31,75 g de cobre metálico.
b)65,4 g de zinco metálico.
c)63,5 g de cobre metálico.
d)108 g de cobre metálico.
e)108 g de zinco metálico.
de zinco metálico Ag+ + 1e-→ Ag
↓ ↓
1 mol 1 mol
1mol . 96500 C ----- 108 g (massa molar)
Q ----- 108 g (massa obtida)
Q = 96500 C