Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) O2(g) → → 2NO(g)?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Neste caso, há 2 maneiras de "quebrar" o equilíbrio.
1 - Adicionar um reagente
Caso adicionemos N2 ou O2, a reação desloca-se no sentido direto.
Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando é introduzida uma perturbação num sistema este tende a evoluir no sentido de contrariá-la. Assim, se aumentarmos a quantidade de reagente, o sistema vai evoluir no sentido de diminuir essa quantidade, produzindo NO.
2- Alterar a temperatura
Como ΔH=+66kJ/mol, caso aumentemos a temperatura, o sistema desloca-se no sentido direto, produzindo NO.
1 - Adicionar um reagente
Caso adicionemos N2 ou O2, a reação desloca-se no sentido direto.
Segundo o Princípio de Le Châtelier, quando é introduzida uma perturbação num sistema este tende a evoluir no sentido de contrariá-la. Assim, se aumentarmos a quantidade de reagente, o sistema vai evoluir no sentido de diminuir essa quantidade, produzindo NO.
2- Alterar a temperatura
Como ΔH=+66kJ/mol, caso aumentemos a temperatura, o sistema desloca-se no sentido direto, produzindo NO.
Respondido por
0
Resposta:
E
Explicação:
Resposta é a opção " E "
Perguntas interessantes