Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) O2(g) → → 2NO(g)? heeelllpppp :)
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Não é dado informações da cinética, apenas a sua equação química:
N2(g) + O2(g) --> 2NO(g)
Baseado nessas informações, a opção que temos de deslocar a reação para a direita (em direção a formação de NO) é mexer nas concentrações, aumentando a concentração de dos reagentes (adicionando reagente) ou diminuindo a concentração do produto. A variação de pressão não afeta o equilíbrio pois não há variação de mols totais.
Espero ter ajudado =)
N2(g) + O2(g) --> 2NO(g)
Baseado nessas informações, a opção que temos de deslocar a reação para a direita (em direção a formação de NO) é mexer nas concentrações, aumentando a concentração de dos reagentes (adicionando reagente) ou diminuindo a concentração do produto. A variação de pressão não afeta o equilíbrio pois não há variação de mols totais.
Espero ter ajudado =)
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