como é obtida uma solução supersaturada?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiro: Temos que saber que a solubilidade de sais, em geral, aumenta com o aumento de temperatura.
Exemplo: A solubilidade em água de KNO3 em 0°C é de 13g/100ml , porém à 40°C sua solubilidade é de 64g/100ml.
- Pra fazer uma solução super saturada de KNO3:
A 0°C eu colocaria mais do que 13 gramas de KNO3 em 100ml de água, de modo que uma parte do sal não se dissolveria. Depois eu aqueceria a solução para que esse excesso de sal se solubilizasse também. Após solubilizado, eu esfriaria a solução pra ela voltar aos 0°C. Porém, dessa vez, o excesso de soluto continuaria dissolvido, logo, teria mais sal dissolvido do que sua solubilidade padrão. Chamamos isso de solução supersaturada.
Obs: Essa solução é instável, qualquer perturbação (como ficar mexendo a solução), fará com que o excesso de soluto volte a se precipitar de modo que fiquem apenas 13 gramas dissolvidos novamente.
Caso queira ver como funciona, procure por: ''Acetato de sódio solução super saturada'' no google.