Question

Como é essa distribuição?

Answer 1

Resposta:

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²  

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

₅₆Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

₈₆Rn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

₁₀₄Rf: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d²

Explicação:

Distribuição eletrônica  de átomos

- ao conjunto de regras e princípios utilizados na configuração eletrônica dá-se o nome de Princípio Aufbau (“construção”, em alemão) ou Princípio da Construção:

- Princípio da Construção: a configuração contendo orbitais semipreenchidos é a mais estável (menor energia) devido a diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (cargas negativas).

1) Ordem crescente de energia (Diagrama de Pauli);  

2) Princípio de Exclusão de Pauli;  

3) Regra de Hund

Princípio de Exclusão de Pauli

- o Princípio de Exclusão de Pauli afirma que não mais do que dois elétrons podem ocupar um orbital e isso somente se eles tiverem spins opostos;

Regra de Hund (Máxima Multiplicidade)

- em um subnível, primeiramente, adicionar um elétron em cada orbital, com o mesmo spin do anterior.

Resolução

- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt,  os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);

- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;  

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.  

lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa