como determinar a formula molecular de um composto que apresenta massa molar 152g/mol e a seguinte formula percentual:
carbono=63,16% hidrogênio=5,26% oxigênio=31,58%
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Massa C = 12 u
H = 1u
O = 16 u
1° Passo : pega as porcentagens e divide pela suas massas
C = 63,16 / 12 = 5,26
H = 5,26/1 = 5,25
O = 31,58 / 16 = 1,97375
2° pega os valores obtidos e divide pelo menor encontrado
C = 5,26 / 1,97375 = 2,666
H = 5,26 / 1,97375 = 2,666
O = 1,97375 / 1,97375 = 1
3° Como ficou números fracionários ( 2,66) vamos multiplicar pelo número que vai deixar eles inteiros, nesse caso é 3
C = 2,666 x 3 = 8
H = 2,666 x 3 = 8
O = 1 x 3 = 3
fórmula mínima é > C8H8O3 QUE É JUSTAMENTE A SUA FÓRMULA MOLECULA
MM C8H8O3 = 152 g /mol resposta!
H = 1u
O = 16 u
1° Passo : pega as porcentagens e divide pela suas massas
C = 63,16 / 12 = 5,26
H = 5,26/1 = 5,25
O = 31,58 / 16 = 1,97375
2° pega os valores obtidos e divide pelo menor encontrado
C = 5,26 / 1,97375 = 2,666
H = 5,26 / 1,97375 = 2,666
O = 1,97375 / 1,97375 = 1
3° Como ficou números fracionários ( 2,66) vamos multiplicar pelo número que vai deixar eles inteiros, nesse caso é 3
C = 2,666 x 3 = 8
H = 2,666 x 3 = 8
O = 1 x 3 = 3
fórmula mínima é > C8H8O3 QUE É JUSTAMENTE A SUA FÓRMULA MOLECULA
MM C8H8O3 = 152 g /mol resposta!
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