Question

como determina o calor de combustao do alcool etilico?

Answer 1

Entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância.reação de combustão é completa, entalpia-padrão de combustão (?H0combustão) ou calor-padrão de combustão.

Answer 2

Etanol : C2H6O...
Combustão do etanol ⇒
C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (não balanceada)
Balanceando, chegamos em :
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH = Hp - HrΔH → Variação de entalpia da reação;Hp → Entalpia dos produtos;Hr → Entalpia dos reagentes...

Para cada mol de etanol queimado, calculamos a energia no processo levando em conta os coeficientes estequiométricos. Para os reagentes (Hr = Soma das entalpias de cada reagente)  ⇒
1 mol de C2H6O *  -66  Kcal / mol = -66 Kcal;Para substância simples (1 só elemento) → Entalpia = 0 Kcal...
A entalpia dos reagentes é : Hr = -66 + 0 = -66 Kcal...
Para os produtos (Hp = Soma das entalpias de cada produto)  ⇒
2 mols de CO2 * -94 Kcal / mol = - 188 Kcal;3 mols de H2O * -68 Kcal / mol = - 204  Kcal;
A entalpia dos produtos é : Hp = - 188 + (-204) = -392 Kcal...
Por fim, ΔH = Hp - Hr (Sendo Hp = -392 Kcal e Hr = -66 Kcal...)ΔH = -392 - (-66)ΔH = -392 + 66ΔH = -326 Kcal
Como esse valor foi para 1 mol de C2H6O queimado, então a variação de entalpia dessa queima é de -326 Kcal / mol (reação exotérmica).