Como determina a massa molar e molecular ?
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No caso dos elementos químicos, a massa molar sempre coincide com a massa atômica (que já consta na tabela periódica), em gramas, e geralmente é arredondada, para efeito de cálculo.
Exemplo: Na (sódio) => massa atômica = 22,9897 u (arredonda-se para 23u), portanto 1 mol de Na (massa molar do Na) = 23g.
Na determinação da massa molecular, que é dada em u (unidade de massa atômica), basta que se some os valores da massa atômica individual de cada elemento, que, como já dito anteriormente, já consta na tabela periódica.
Exemplo: H2SO4
H => massa atômica = 1,0079u (arredonda-se para 1u);
S => massa atômica = 32,066u (arredonda-se para 32u);
O => massa atômica = 15,9994u (arredonda-se para 16u).
Procedendo ao cálculo:
H2SO4 = 1x2 + 32 + (16x4) = 2 + 32 + 64 = 98u
Portanto: uma molécula de H2SO4 tem uma massa molecular de 98u
Somente como curiosidade, 1u (uma unidade de massa atômica) equivale a 1,66 x 10 (elevado a -24) gramas
Exemplo: Na (sódio) => massa atômica = 22,9897 u (arredonda-se para 23u), portanto 1 mol de Na (massa molar do Na) = 23g.
Na determinação da massa molecular, que é dada em u (unidade de massa atômica), basta que se some os valores da massa atômica individual de cada elemento, que, como já dito anteriormente, já consta na tabela periódica.
Exemplo: H2SO4
H => massa atômica = 1,0079u (arredonda-se para 1u);
S => massa atômica = 32,066u (arredonda-se para 32u);
O => massa atômica = 15,9994u (arredonda-se para 16u).
Procedendo ao cálculo:
H2SO4 = 1x2 + 32 + (16x4) = 2 + 32 + 64 = 98u
Portanto: uma molécula de H2SO4 tem uma massa molecular de 98u
Somente como curiosidade, 1u (uma unidade de massa atômica) equivale a 1,66 x 10 (elevado a -24) gramas
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