como calculoVocê deseja preparar meio litro de uma solução de HCl 0,1molar. Considerando que o reagente P.A. encontra-se com pureza de 37%, qual o volume de ácido deverá ser medido? (dHCl=1,18g/cm3)?
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Volume inicial: Meio litro = 500 mL = 0,5 L
Peso molecular HCl = 36,46 g/mol
Título ( pureza ) = 37 % em massa ou seja 37 / 100 = 0,37
Densidade = 1,18 g/cm³
Molaridade final da solução = 0,1 M
Primeiro calculamos a molaridade inicial :
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,37 . 1,18
C = 436,6 g/L:
Mi = C / mm
Mi = 436,6 / 36,46
Mi = 12,0 mol/L
Para calcular o volume final só usar a relação de diluição :
Mi x Vi = Mf x Vf
12,0 .0,5 = 0,1 x Vf
6 = 0,1 x Vf
Vf = 6 / 0,1
Vf = 60 mL
espero ter ajudado!.
Peso molecular HCl = 36,46 g/mol
Título ( pureza ) = 37 % em massa ou seja 37 / 100 = 0,37
Densidade = 1,18 g/cm³
Molaridade final da solução = 0,1 M
Primeiro calculamos a molaridade inicial :
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,37 . 1,18
C = 436,6 g/L:
Mi = C / mm
Mi = 436,6 / 36,46
Mi = 12,0 mol/L
Para calcular o volume final só usar a relação de diluição :
Mi x Vi = Mf x Vf
12,0 .0,5 = 0,1 x Vf
6 = 0,1 x Vf
Vf = 6 / 0,1
Vf = 60 mL
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