Question

COMO CALCULAR O NOX DO FERRO EM FESO4?

Answer 1

Primeiramente você vai analisar a carga do ânion, no caso o SO4 (qualquer dúvida use uma tabela de cátions e ânions), a carga do SO4 é -2, portanto para neutralizar a carga do ferro será +2. Agora é só fazer uma equação de primeiro grau, para descobrir o nox do enxofre (S).

FeSO4

+2+x-8= 0

onde :

+2 → é a carga do ferro
+x → é um incógnita, no caso do enxofre
-8 → é a carga do oxigênio, pois o nox do oxigênio é -2 e na substância tem quatro átomos de oxigênio, -2 x 4 = -8
0 = carga do ânion, as vezes o ânion vem com carga -2, por exemplo, FeSO4⁻², então a carga seria -2 e não 0, mas aqui é zero.

Prosseguindo

+2+x-8 = 0
x = 8-2
x = 6

Portanto a carga do enxofre é +6

Logo o nox dos átomos dos respectivos elementos ficará:

FeSO4
+2+6-2

Note que se fazemos a conta, +2+6-2 x 4 = 0, portanto os nox estão certo!

Espero ter ajudado!

Answer 2

• Fe = +2
• O = -2
• S = +X

Para calcular o Nox do FeSO₄ devemos lembrar que a soma algébrica de todos os números de oxidação dos elementos em um composto deve ser igual a zero (Nox = 0).

Logo, vamos a fazer os seguintes passos:

1) Anotar os números de oxidação dos elementos conhecidos na fórmula. Neste caso a carga SO₄ é -2, por tanto, a carga de ferro será +2:

2) Multiplique o número de oxidação de cada elemento pelo seu sub-índice.

• Fe = +2 * 1 = +2
• O = -2 * 4 = -8
• S = + X * 1 = +X

3) Com a soma dos productos fazemos uma equação simples que este igualada a cero.

FeSO₄ ⇒  + 2 + x - 8 = 0

4) Finalmente calculamos o numero de oxidação, isolando X na equção:

$+ 2 + x - 8 = 0\\\\x = 8-2\\\\\boxed{x = +6}$

Assim o valor do enxofre é +6.

Podemos verificar se o calculo é correto, substituindo o valor achado na equação, e o resultado é correto se dar zero:

$\boxed{+ 2 + 6 - 8 = 0}$

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