Química, perguntado por CamiVt, 1 ano atrás

Como calcular o NOX do Cl em: NH4ClO3 (Lembrando que eu não sei o valor do NOX do N, somente o do H e O).

Soluções para a tarefa

Respondido por Bibidi
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Olha, acho que você pode pensar da seguinte forma para calcular o NOX do Cl em NH4ClO3. 

• NH₄⁺ é o íon amônio
• ClO₃⁻ é o íon clorato

NH₄⁺ + ClO₃⁻ = NH₄ClO₃

⇒ O NOX do H é +1 e o do O é -2. Assim, o NOX do N em NH₄⁺ vai ser -3 e o NOX do Cl vai ser +2. 

⇒ Quando a ligação entre NH₄⁺ e ClO₃⁻ é estabelecida, o NOX de cada elemento é mantido. Assim, a soma total dos NOX de cada elemento em NH₄ClO₃ é zero. Por isso, o NOX do Cl vai permanecer sendo +2.

Acho que é mais ou menos isso aí hein.. espero que tenha entendido meu raciocínio. Feliz Natal! o/

CamiVt: Não entendi o NOX do N. Se eu substituir o N por x, vai ficar: x+4=0 / Então: x=-4
Bibidi: Na verdade, o NOX do Cl vai ser +5. Se for +2, como eu havia dito, não zera. Eu me atrapalhei, desculpe-me.
Bibidi: Quanto ao NOX do N, ele vai ser -3, pq como temos o íon NH4+, a soma das cargas vai ter que ser igual à carga do íon (+1). Sendo assim: -3+4 = +1
Bibidi: No ClO3-, a soma das cargas vai ter que ser igual à carga do íon. Sendo assim: +5-6 = -1
Bibidi: +1-1 = 0. Acompanhou?
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