COMO BALANCIA ESSA EQUAÇAO POR OXI REDUÇAO PASSO A PASSO EM
C2H4+o2---------> co2+h20
nao quero o metoda das tentativas mais sim por oxi-reduçao
Soluções para a tarefa
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Para isso temos que achar o nox dos componentes que oxidou e reduziu... Mas nesse caso ninguém reduziu.
Vemos que o nox do Carbono dos reagentes é -2 pois cada hidrogenio é +1 e precisou de 2 carbonos para equilibrar o composto...
Já nos produtos o carbono tem nox de +4 pois cada O vale -2 somando um total de -4 e só precisou de um carbono para equilibrar o composto...
Fazendo a variação da oxidação ( ja que não tivemos redução de nenhum composto... Percebemos que de -2 foi para +4, variando num total de 6.
inverte-se o coeficiente colocando 6 no O2 e a partir daí se realiza por tentativa...
espero ter ajudado
Vemos que o nox do Carbono dos reagentes é -2 pois cada hidrogenio é +1 e precisou de 2 carbonos para equilibrar o composto...
Já nos produtos o carbono tem nox de +4 pois cada O vale -2 somando um total de -4 e só precisou de um carbono para equilibrar o composto...
Fazendo a variação da oxidação ( ja que não tivemos redução de nenhum composto... Percebemos que de -2 foi para +4, variando num total de 6.
inverte-se o coeficiente colocando 6 no O2 e a partir daí se realiza por tentativa...
espero ter ajudado
GuiSecundiniA:
Obs, para facilitar o 6 é divisível por 2, então use o coeficiente 3 para equilibrar.
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