Como atuam os pares eletrônicos não ligantes em uma molécula covalente? O que acontece, por exemplo, no NH3?
Soluções para a tarefa
VSEPR (pronuncia-se vésper) significa Valence Shell Electron Pair Repulsion ou repulsão eletrônica entre os pares de elétrons na camada de valência, também apresentada em alguns livros texto como REPECV. Esta teoria enfoca principalmente o que diz o seu nome. Em relação à máxima distância que os pares solitários devem manter na organização da nuvem de elétrons ao redor do átomo central.
Para a molécula da amônia (NH₃) vamos observar as três estruturas abaixo:
(1) A fórmula eletrônica da molécula, com os 5 elétrons de valência do átomo de nitrogênio, sendo que 3 estão sendo compartilhados para completar o octeto e 2 estão em situação de par de elétrons não-ligante. Essa representação não mostra a real geometria da molécula.
(2) O átomo de nitrogênio é colocado no centro de um tetraedro e o par de elétrons não-ligante entra no lugar de uma quarta ligação.
(3) Considerando somente as ligações, percebemos que a molécula de amônia forma uma pirâmide, então a geometria é piramidal. Pela teoria VSEPR, o par de elétrons não-ligante participa efetivamente da geometria da molécula empurrando as ligações e os átomos ligantes para posições onde teremos o maior ângulo entre os mesmos.
