como aprender estequiometria
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Resposta:
Estequiometria Passo a Passo
Para entendermos a estequiometria, precisamos, antes de tudo, interpretar o que a questão está pedindo. Por isso, é importante saber: ela quer a quantidade de produto formado? Ela quer saber quanto de reagente eu preciso para formar uma certa quantidade de produto? Por isso, entender e interpretar a questão é fundamental!
De maneira geral, podemos seguir esses passos:
1.Primeiro, escreva a equação química balanceada.
2.Depois, identifique as proporções entre reagentes e produtos.
3.Em seguida, converta as unidades para mol, massa ou volume, conforme pede a questão.
4.Por último, monte uma regra de três com as informações necessárias, onde a incógnita é o que a questão está pedindo.
Explicação:
Exemplo 1:
Determinar o número de mols de CuO formado a partir de 5 mols de cobre metálico.
2 Cu + O2 → 2 CuO
Essa é a forma mais simples de se abordar a estequiometria. Já temos a equação química balanceada e as proporções entre reagentes e produtos também.
Assim, sabemos que a cada 2 mols de Cu, são formados 2 mols de CuO. Por isso a proporção entre eles é 1:1. Para responder a pergunta da questão, montamos a regra de três:
2 mols de Cu ———— 2 mols de CuO
5 mols de Cu ———— x mols de CuO
x = 5 mols de Cu
Dessa forma, resolvendo a regra de três, chegamos que para 5 mols de Cu, são formados também 5 mols de CuO. Fácil, né?
Por enquanto, estamos trabalhando com número de mols. Mas podemos trabalhar também com outras grandezas, como a massa e o número de partículas.
Exemplo 2:
Determinar a massa de Óxido de Cobre formada a partir de 2,54g de cobre metálico.
2 Cu + O2 → 2 CuO
Nessa equação, vemos que 2 mols de cobre produzem 2 mols de CuO. A quantidade de O2 não é relevante, porque a questão pediu a quantidade a partir da massa de cobre metálico.
Por isso, precisamos converter a massa: de mols para a quantidade em gramas. Assim:
Massa de Cu = 63,5 g/mol. Então, 2 mols = 2.63,5 = 127 g.
Massa de CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol. Então, 2 mols = 2.79,5 = 159 g.
Assim, são essas informações que utilizaremos para montar a regra de três. Como a quantidade de reagente para a quantidade de produto formado é sempre proporcional, logo podemos usar quaisquer relações entre eles para determinar a massa formada.
Assim, se 127g de Cobre Metálico formam 159g de óxido de cobre, quantos g de CuO serão formados a partir de 2,54g de Cobre metálico?
127g de Cu ————- 159g de CuO
resposta
a estequiometria estuda as relações de massa nas reações químicas. ... de maneira geral podemos seguir esses Passos 1. primeiro escreva a equação química balanceada 2. depois Identifique as proporções entre reagentes e produtos 3. em seguida converta as unidades para mol massa o volume conforme pede a questão