Como achar a equação global de uma reação a partir de outras?
Ex.: me foram dadas algumas equações para que eu encontre a equação global da reação a partir delas. Como farei isso?
Soluções para a tarefa
A equação que representa a reação global é obtida pela soma das equações das reações chamadas intermediárias.
Ex.: combustão do grafite:
São dadas as seguintes reações intermediárias:
C (graf.) + 1/2 O2 (g) ⇒ CO (g)
CO (g) + 1/2O2 (g) ⇒ CO2 (g)
Para achar a reação global é só somar as duas como se fosse armar conta de mais:
C (graf.) + 1/2 O2 (g) ⇒ CO (g)
CO (g) + 1/2O2 (g) ⇒ CO2 (g)
Quem estiver no lado dos reagentes em uma equação e também estiver no lado dos produtos em outra equação, você corta. O CO (g) está no lado de lá da seta na primeira equação (produtos) e também está no lado de cá da seta na segunda equação (reagentes).
Além disso você soma os dois 1/2 O2: 1/2 + 1/2 = 2/2 = 1.
C (graf.) + O2 (g) ⇒ CO2 (g), essa é a reação global.
Posta aí os exercícios que tu tens que a gente resolve.
Para encontrar a equação global de uma reação, deve-se realizar alterações e realizar a soma das reações parciais. Importante ressaltar que essas alterações também devem ser realizadas no valor da entalpia.
Como realizar as alterações e somar equações de reações químicas?
Para realizar as alterações, deve-se multiplicar ou dividir por valores a fim de facilitar a soma entre as diferentes reações, tentando restar apenas poucas moléculas. Para exemplificar, vamos utilizar as equações esquemáticas abaixo:
Equação a). A + B ⇒ C
Equação b). 2C + D ⇒ E + 2B
Nesse exemplo, podemos multiplicar a equação a) por 2 e obteremos "2A + 2B ⇒ 2C". Portanto, teremos:
2A + 2B ⇒ 2C
2C + D ⇒ E + 2B
Como há "2B" antes da seta (na equação a) e "2B" depois da seta (na equação b), podemos "cortar" esse composto. O mesmo raciocínio se aplica ao "2C" e, então temos que:
2A + 2B ⇒ 2C
2C + D ⇒ E + 2B
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2A + D ⇒ E (Depois dos "cortes").
Portanto, temos que "2A + D ⇒ E" é a equação global.
Saiba mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710
#SPJ3
A variação de entalpia (ΔH) é uma grandeza relacionada à variação de energia que depende apenas dos estados inicial e final de uma reação. Analise as seguintes equações químicas:
I-C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHº = –2.220 kJ
II-C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔHº = –394 kJ
III-H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHº = –286 kJ
Ante o exposto, determine a equação global de formação do gás propano e calcule o valor da variação de entalpia do processo.