Question

Como a maioria dos sais, o cloreto de potássio (KCl) tem sua solubilidade aumentada com o aumento da temperatura, como pode ser observado na tabela abaixo. Uma solução saturada de KCl foi preparada usando 400 g de água a 30°C. Ao resfriá-la a 10°C, sob agitação, é correto afirmar que: *


a) não ocorrerá formação de corpo de fundo.

b) haverá deposição de 6,0 g de KCl no fundo do recipiente.

c) haverá deposição de 12 g de KCl no fundo do recipiente.

d) haverá deposição de 18 g de KCl no fundo do recipiente.

e) haverá deposição de 24 g de KCl no fundo do recipiente.

Answer 1

Resposta: E

Explicação:

A 30ºC

37g(sal) ----- 100g(água)

x -------------- 400g

x = 148g

Como o enunciado disse que a solução é saturada, há 148g de sal dissolvidos em 400g de água.

A 10ºC

31g(sal) ----- 100g(água)

 y ------------ 400g

y = 124g

Quando a solução atinge 10ºC, a solubilidade do sal cai. Se antes a solução estava saturada e sem corpo de fundo, ela continuará saturada, mas agora com precipitado. Portanto, estarão dissolvidos 124g de KCl na água + 24g de corpo de fundo de KCl (148 - 124)