Question

combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2.NH3(g) + 3/2. O2(g) -> 1.N2(g) + 3.H2O(ℓ)

Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 112 L de gás amoníaco, nas CNTP?
Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.


a) 44,8 g de água

b) 54g de água

c) 135g de água

d) 162g de água

Com resolução por favor e Rápido.​

Answer 1

Resposta:

R= 135g

Explicação:

112L = 5 mol de NH3

2 mol -----54g

5mol ------- x

x= 135 g