Question

combustão de gás amoníaco (NH3) é representada pela equação:
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O.

Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5 g de NH3

Answer 1

– Primeiramente verificar se a equação está balanceada (no caso está sim)

– Depois definir a proporção de mol das substância relacionadas:

4 mols de NH3 –– 6 mols H20

– A partir disso realizar a regra de três convertendo as proporções para massa molar

4 x 17u (massa do NH3) –– 6 x 18u (massa do H2O)

42,5g –– X

68g — 108g

42,5g — x

68x = 4.590

x = 4.590/68

x = 67,5g de água